1、选择题  取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
[? ]
A．2：1：2
B．6：3：2 　
C．2：1：3
D．3：7：1

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  长期放置在空气中会变质并发生氧化还原反应的是
A.生石灰
B.白磷
C.无水硫酸铜
D.十水硫酸钠

参考答案：B

本题解析：B项中白磷在空气中因被氧化而自燃．

本题难度：一般

3、选择题  用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为?
[? ]
A．1 mol·L-1
B．2 mol·L-1?
C．3 mol·L-1
D．4 mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是________ (填序号)。
a．XO3-? b．XO32-? c．YO32-? d．Y2O32-? e． X2O42-? f． XO42-
(2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是__________。
②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是：_______________。
(3) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去0.0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是_________。

参考答案：（1）a f
（2）①纯氧中，O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动。
②
（3）67.2%

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

参考答案：D

本题解析：试题分析：被氧化的N元素化合价从-3变为0，被还原的N元素化合价从+2到0。根据得失电子数相等可知，被氧化的N元素与被还原的N元素的质量比为2：3。答案选D。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查氧化还原反应的守恒定律，比较简单基础。

本题难度：一般