1、选择题  下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是
A．向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出
B．随电解的进行，溶液的pH减小
C．OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性
D．阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性

参考答案：D

本题解析：根据电解原理，溶液中的阴离子、OH-定向向阳极移动后，OH-失电子被氧化生成O2，因而阳极区OH-浓度迅速减小，使得c(H+)＞c(OH-)，故阳极附近溶液显酸性；另溶液中的阳离子K+、H+定向向阴极移动后，H+得电子生成H2，因而使得阴极区H+浓度迅速减小，使得c(OH-)＞c(H+)，故阴极附近溶液显碱性。

本题难度：简单

2、实验题  已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。现设计如下图所示实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合的回路)进行下述操作：

(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针偏转方向与Ⅰ相反。
试完成下列问题：
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

参考答案：(1)两次操作均发生原电池反应,电流表指针偏转，化学能转变为电能。
(2)由于c(H+)改变，使化学平衡向不同方向移动发生不同方向的反应。

本题解析：Ⅰ.操作过程中，C1棒发生的反应为2I--2e-I2
Ⅱ.操作过程中，C2棒发生的反应为AsO33-+H2O-2e-AsO43-+2H+
总反应为AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O,Ⅰ操作中I-被氧化，AsO43-被还原;Ⅱ操作中AsO43-被氧化，I2被还原。
Ⅰ操作中(A)池发生氧化反应C1为负极；(B)池中发生还原反应C2为正极。
Ⅱ操作中(A)池发生还原反应C1为正极；(B)池中发生氧化反应C2为负极。

本题难度：一般

3、选择题  按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（　　）
A．c（Ag+）
B．c（NO3-）
C．溶液的pH
D．银棒质量