1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫化钠发生水S2-+H2O=HS-+OH-
C．少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3十Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H++OH-=H2O

参考答案：A、因电解时在阴极附近产生了大量OH-，OH-能与Mg2+反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A错误；
B、因水解反应为可逆反应，S2-的水解用“?”而不用“=”，故B错误；
C、因HCO-3+OH-=CO32-+H 2O，所以少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中发生NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C正确；
D、因NH4HSO4溶液中NH+4与OH-反应：NH+4+OH-=NH3?H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合：4Al

参考答案：A．三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合，其离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，其离子反应为37ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+H2O，故C错误；
D．将25mL?0.1mol?L-1盐酸缓缓滴入25mL?0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，并不断搅拌的离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4?

参考答案：（1）（NH4）2SO4在水溶液中能完全电离出铵根离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，属于电解质，
故答案为：A；A；
（2）硫酸铵的电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（3）反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-?△?.?BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-?△?.?BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-?中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀?②A+D→白色沉淀?③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+无色气体?⑤A溶液中c（H+）=c（OH-）
⑥B溶液中c（H+）=1×10-12mol?L-1?⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，
根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）
A为______；B为______；C为______；D为______；E为______．
写出以上①②③④各步反应的离子方程式：
①______，②______，
③______，④______．

参考答案：（1）根据其中C、D、E三种溶液的pH＜7，说明C、D、E三种溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B溶液呈碱性，A溶液中c（H+）=c（OH-），Ag+不能Cl-、Br-、SO42-、CO32-相结合，因为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3都为白色沉淀，AgBr为浅黄色沉淀，只能形成硝酸银，可推测知A为中性溶液，只有氯化钡、硫酸铝，根据B溶液呈碱性，B为强碱弱酸盐，而K+、Ba2+为强碱阳离子，CO32-为弱酸根离子，因此B只能为K2CO3，根据B和D反应生成白色沉淀和气体，B中含CO32-，而能与CO32-反应生成沉淀的有Al3+、Ag+、Ba2+，其中CO32-和Al3+发生双水解反应不仅生成沉淀而且生成气体，离子反应为2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑，所以D中含Al3+，而D为强酸弱碱盐酸性溶液，酸根离子为Cl-、Br-、SO42-中的一种，即为硫酸铝，根据A可分别与C、B、D反应生成白色沉淀，B为K2CO3，D为硫酸铝，C中只能是硝酸银，
故答案为：A：BaCl2；B：K2CO3；C：AgNO3；D：Al2（SO4）；E：NH4Br；
（2）
丁中阳离子可能为Ag+、Ba2+中的一种．而丁为强酸弱碱盐，故可确定丁中含Ag+，只能为AgNO3．戊为强酸弱碱盐，戊中只能含NH4+．丙为中性溶液，为强酸强碱盐，可确定丙中只能含Ba2+．因为丁为AgNO3，与甲、乙、丙反应生成白色沉淀，
与Ag+反应生成白色沉淀的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-，丙中含Ba2+，所以丙为BaCl2，甲中含Al3+，
所以甲为Al2（SO4）3，最后戊中含NH4+，与之结合的酸根离子为Br-，即戊为NH4Br，
故答案为：Al2（SO4）3；K2CO3；BaCl2；AgNO3；NH4Br；
（2）①②③④各步反应的离子方程式分别为：①Ba2++CO32-═BaCO3↓?②Ba2++SO42-═BaSO4↓?③Ag++Cl-═AgCl↓
④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：①Ba2++CO32-═BaCO3↓；②Ba2++SO42-═BaSO4↓；③Ag++Cl-═AgCl↓；
④2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
（2）通过计算得出Ｘ的化学式

参考答案：Cr2O72-+6I-+14H+? 2Cr3++ 7H2O + 3I2? K3Cr2Cl9

本题解析：略

本题难度：一般