高考化学知识点整理《化学平衡常数》试题强化练习（2017年最新版）(六) 2017-08-06 09:24:54 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（ ? ） A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　） A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随着温度的升高而增小 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（　　） A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  

如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（　　）

A．A是反应物，B、C是生成物
B．前2?min?A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃

700

900

830

1000

1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，则6s时c（A）=______?mol?L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变?b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变?d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．

参考答案：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=c(C)?c(D)c(A)?c(B)，
由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0，
故答案为：c(C)?c(D)c(A)?c(B)；＜；
（2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol，
设平衡时A的浓度变化量为x，则：
? ?A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
开始（mol/L）：0.04? 0.16? 0? 0
变化（mol/L）：x? x? x? x
平衡（mol/L）：0.04-x? 0.16-x? x? x
故x×x(0.04-x)×(0.16-x)=1，解得x=0.032
所以平衡时A的转化率为0.032mol/L0.04mol/L×100%=80%，
体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
故答案为：0.022；0.09；80%；80%；
（3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误，
?b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，
c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，
故答案为：c；
（4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为10.4=2.5，
故答案为：2.5．

本题解析：

本题难度：一般

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