1、填空题  在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：______；属于共价化合物的有：______．

参考答案：NaF属于离子化合物，只含有离子键；
NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
CaO属于离子化合物，只含有离子键；
Cl2属于非金属单质，只含有共价键；
NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；
H2O2属于共价化合物，只含有共价键．
故答案为：NaF、CaO；Cl2、H2O2；NaOH、NH4Cl；NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；H2O2．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：A．漂白粉有效成分为Ca（ClO）2，题中化学式错误，故A错误；
B．Na原子核内有11个质子，Na+的结构示意图为，故B错误；
C．原子核内有10个中子的氧原子，质量数为18，氧原子为188O，故C正确；
D．亚硫酸为弱电解质，不能完全离子，以第一步电离为主，H2SO3?H++HSO3-，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （6分）
（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：?，其中?和?互为等电子体。
（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用?杂化方式，－CHO中的碳原子采取?杂化方式。

参考答案：（6分）
（1）N2?C2H2、HCN、CO（2分）? N2? CO（2分）
（2）sp3（1分）? sp2（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  请按照要求填写下列化学术语：
（1）二氧化碳的电子式______，结构式______．
（2）氯化铵的电子式______；次氯酸的电子式______．
（3）硫元素的原子序数为______，S2-的离子结构示意图为______．

参考答案：（1）二氧化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，O原子最外层6个电子，所以二氧化碳的电子式为：，结构式为：O=C=O，故答案为：；O=C=O；
（2）NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为；
次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故答案为：；；
（3）硫元素的原子序数为16，S2-的离子结构示意图为：，故答案为：16；．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为?。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 ??对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

参考答案：（1）②④（1分）?
（2）<?（1分）
（3）四面体形（1分）
（4）<（1分）

本题解析：（1）对于ABn型分子，A原子的最外层电子，若完全成键，属于非极性分子，若不完全成键，则属于极性分子。故非极性分子为②④。
（2）同种元素的元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强。
（3）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，VSEPR构型为四面体形。
（4）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键使沸点升高，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 。

本题难度：一般