1、选择题  测定固体样品中Br-的质量分数，可用0.2 mol/LAgNO3溶液，当样品的质量为某数据时，消耗的硝酸银溶液为V mL，V恰好等于样品中Br-的质量分数的100倍，则该样品的质量为
[? ]
A.0.8 g
B.1.6 g
C.3.2 g
D.6.4 g

2、填空题  由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应，产生的H2在标准状况下为
11.2 L，则混合物中一定含有的金属是_______。

3、计算题  48．8gFe和Fe2O3的混合物溶于350ml的稀硫酸中，恰好完全反应，生成0．1molH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。试计算：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为______________、_______________；
（2）原盐酸的物质的量浓度为____________________。

4、填空题  实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5?mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

(1)B与A的差值为________mol。
(2)C点对应的溶液体积为________mL。
(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol。
(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。
(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。

5、选择题  将一定质量的锌与10mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则投入的锌的质量是
[? ]
A．6．5g
B．9．75g
C．13g
D．16·25g