1、选择题  高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4

2、选择题  在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出下列结论合理的是
[? ]
A．氯化钡显两性
B．两支试管中生成的沉淀都是BaSO4
C．两支试管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被HNO3氧化为H2SO4，BaCl2与SO2不反应，但能与SO32－反应

3、简答题  某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是?（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是?．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是?（双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3?B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧?D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是?．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有?（双选，填序号）．
A．蒸发皿?B．石棉网?C．漏斗?D．烧杯?E．玻璃棒?F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是?，原因是?．
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是?．

4、选择题  下列对SO2和SO3的叙述正确的是
[? ]
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色
D．都能与碱溶液反应

5、选择题  SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。 则如图右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）

[? ]