1、选择题  下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

[? ]
A．增大压强　　　
B．增大X的浓度
C．升高温度　　　
D．加入W

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液
B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液
D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

参考答案：D

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，升高温度，使用催化剂等均可以加快反应速率，所以答案选D。

本题难度：一般

3、填空题  影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;
（2）在5

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

参考答案：（1）该反应是放热反应（1分）。随着反应的进行，硝酸的浓度减小（1分）。
（2）先逐渐增大后逐渐减小?（2分）。
（3）③?（2分）。
（4）前者先变深后变浅，但比原来深；后者只变深?（2分）。?浅?（2分）。
（5）通过加热（其他合理答案也可）?（2分）。

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

依据图表判断该反应△H?0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率?（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将?。

（II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）? cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该化学方程式中a：b：c为?，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____?。（保留2位小数）
（2）0～15 min内，B的平均反应速率为?，反应达平衡时，A的转化率为?。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是?（用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将?（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是?。

参考答案：（I）<?增大?减小
（II）（1）2:1:2? 0．31?（每空2分）
（2）0．0033 mol/（ L·min） 20%?（每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案给分）减小
（4）使用了催化剂?（除标明外其余每空1分）

本题解析：（I）温度升高，化学平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正向是放热反应，△H<0，降低温度平衡正向移动，反应物A的转化率增大，反应速率减小；
（II）（1）10 min时，A、B、C的物质的量的改变量分别是0．1mol、0．05mol、0．1mol，所以该化学方程式中a：b：c为2:1:2；15 min达平衡时，A、B、C的物质的量浓度分别为0．4mol/L、0．2 mol/L、0．1 mol/L，所以K=0．12/（0．42×0．2）=0．31
（2）0～15 min内，B的浓度变化是0．05mol/L，所以B的平均反应速率为0．05mol/L/15 min=0．0033 mol/（ L·min）,平衡时A的物质的量变化是0．2mol，所以A的转化率为0．2mol/1．0mol=20%；
（3）反应进行至20 min时，B的物质的量陡然增加，所以曲线发生变化的原因是B的物质的量增加了，平衡正向移动，所以A的体积分数将减小；
（4）10 min时反应未达平衡，A、B、C的反应速率瞬间增大，且反应仍正向进行，所以可能是加入了催化剂

本题难度：一般