1、选择题  已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是
[? ]
A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则
B．锌电极上发生还原反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于原电池和电解池的叙述正确的是（　　）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

参考答案：A、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；
B、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；
D、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法正确的是（?）
A．HNO3为电解质溶液
B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变
D．铜为原电池正极

参考答案：D

本题解析：由电池反应的离子方程式知，负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B选项错。在反应中负极不断被消耗，C选项错。由于反应放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3。由上分析可知正确选项为D。

本题难度：一般

4、选择题  下列为原电池装置的是
???
A? B? C? D

参考答案：A

本题解析：考查原电池的构成，构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，所以A正确。B中乙醇是非电解质，C中没有用导线相连，D中电极是同一种金属，且和稀硫酸不反应，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，先闭合S1，打开S2一段时间后，下列操作或现象描述正确的是（　　）
A．闭合S1，打开S2，经过一段时间，溶液的物质的量浓度会减小
B．闭合S1，打开S2时，甲为阳极，乙为阴极
C．闭合S2，打开S1时，甲为负极，乙为正极
D．闭合S2，打开S1时，电能转化为光能，二极管发光