1、填空题  含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为______mol．

参考答案：.根据题意知，在反应中PbO2得电子转化为为Pb（NO3）2，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；
设每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x．
2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O
2mol? 5mol
x? 1mol
x=0.4mol．
故答案为：2Mn2++4H++5PbO2=5Pb2++2MnO4-+2H2O；0.4mol．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．SO2+2KOH=K2SO3+H2O
B．CaCO3

参考答案：A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，故B错误；
C、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于复分解反应，故C错误；
D、该反应中，铁元素化合价既有升高的也有降低的，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于分类的说法正确的是（　　）
①物质分为电解质与非电解质?②物质分为单质与化合物③化学反应分为：氧化还原反应与非氧化还原反应．
A．①
B．②③
C．③
D．①③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al2O3+N2+3C

参考答案：A、N元素的非金属性强，铝元素显+3价，根据正负化合价的代数和为0，AlN中N为-3价，故A正确；
B、依据反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，每断裂NA个N≡N，电子转移为6mol，故B错误；
C、Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，碳元素化合价升高，碳是反应的还原剂，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．

参考答案：（1）该反应中P元素的化合价由-3价升高为+5价，则PH3为还原剂，故答案为：PH3；
（2）设还原产物X中Cl元素的化合价为x，由电子转移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则还原产物X为Cl2，故答案为：Cl2；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性为KClO3＞H3PO4，还原性为PH3＞X，
故答案为：AC；
（4）氧化剂为KClO3，还原剂为PH3，该反应中转移40e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：．

本题解析：

本题难度：一般