1、选择题  在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
[? ]
A．8、18、32、32
B．8、18、18、32
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
A．原子半径大小：Na＞S＞O
B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HF
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

参考答案：A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Na＞S＞O，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰
C．结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：A．同一周期从左到右，氢化物稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，NH3中的氮原子半径小于HBr，所以N-H键能大于H-Br键能，NH3比HBr稳定，而溴的非金属性大于硫，硫大于磷，所以稳定性NH3＞HBr＞H2S＞PH3，故A错误；
B．石英为原子晶体，食盐为离子晶体，冰为分子晶体，故熔点：石英＞食盐＞冰，故B正确；
C．硫酸是强酸，醋酸酸性强于碳酸，所以对应酸根离子结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-，故C正确；
D．分散系的粒子直径大小关系，浊液＞胶体＞溶液，故分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的试验现象是
A.溶液不分层呈橙色
B.溶液分层，上层呈橙色
C.溶液分层，下层呈橙色
D.溶液不分层呈紫色

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列叙述正确的是
[? ]
A．X与Y元素一定位于同一周期
B．X与Y不可能位于同一主族
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y不可能形成离子化合物XY

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般