1、选择题  下列有关工业生产的叙述正确的是?
A．用明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
[? ]
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂
C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1? ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在
780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH?3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：由图示可知在780～840℃之间NO的产率最高，故A项叙述正确；工业上采用物料比n(O2)／n(NH?3)在1.7～2.0，主要是为了提高NH3的利用率；NH3转化率NO的反应体积增大的反应，加压平衡左移，不利于提高NH3的转化率；利用“盖斯定律”知N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
（1）氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入? ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________（填化学式）,电解的总反应方程式____________________________________________________.
（2）接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

参考答案：（1）饱和食盐水（1分）? H2 NaOH （2分，缺一不可）
2NaCl? +? 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑+Cl2↑(条件电解)（2分）
（2）沸腾炉（1分）? 2SO2+ O22SO3 (条件催化剂加热) 2分
NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－2.5Q kJ·mol－1

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （16分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

回答下列问题：
（1）“煅烧”的目的是?。
（2）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为?
?
（3）加少量铝粉的主要作用是?。
（4）“调节pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是?；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是?。

参考答案：（16分）
（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。（3分）
（2）Al2O3+6H+ ＝2Al3++3H2O?（3分）?Fe2O3+6H+ ＝2Fe3++3H2O （3分）
（3）除去溶液中的铁离子?（3分）
（4）pH计（或精密pH试纸）（2分）?水浴加热（2分）

本题解析：略

本题难度：一般