1、实验题  某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白:
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：??。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是?； C中盛装的试剂是??。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）?
①足量饱和Na2SO3溶液? ②酸性KMnO4溶液? ③石灰水? ④无水CuSO4? ⑤品红溶液
（4）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图1所示装置中阳极的电极反应式为?。
②图2所示装置中，通入H2的管口是?(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论?(填“严密”或“不严密”)，你的理由是?(用离子方程式表示)。

参考答案：
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）防倒吸? NaOH溶液?
（3）④⑤①③②
（4）①MnO42--e-=MnO4-②d③不严密? 2Fe3++Fe=3Fe2+

本题解析：
（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；故答案为：防倒吸； NaOH溶液；；
（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色．品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）；
（4）阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：MnO42--e-=MnO4-；氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d电极移动，说明d电极上是氢气；铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以说不严密。

本题难度：困难

2、实验题  海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
?（1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________（填序号）。
A．酒精（沸点78℃）? B．四氯化碳（沸点77℃）
C．甘油（沸点290℃）? D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl（ICl的性质类似于氯气），为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）________溶液，反应的离子方程式______________________。
A．KIO3?B．HClO? C．KI?D．Br2
（4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_______________________________________。

参考答案：（1）萃取、分液　分液漏斗　（2）BD　（3）C　ICl＋I－=I2＋Cl－　（4）蒸馏法

本题解析：从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取剂，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有机溶液，再从碘的有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏，其中在操作②中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，故只有C项符合，发生的化学反应为ICl＋KI=I2＋KCl。

本题难度：一般

3、选择题  鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（　　）
A．①②③④
B．③①②④
C．④③②①
D．③②①④

参考答案：C

本题解析：观察溶液的外观，呈蓝色（或绿色）的是氯化铜；用氯化铜分别和少量另外四种溶液反应，有蓝色絮状沉淀生成的是氢氧化钠；再用氢氧化钠可鉴别出硫酸镁；确定了硫酸镁后，可用它鉴别出硝酸钡，剩下的就是氯化钾。故鉴别的先后顺序为④③①②⑤。

本题难度：简单

4、选择题  除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
[? ]
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  只用一种试剂就可以将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（?）
A．Na2CO3
B．盐酸
C．硫酸
D．CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：CuSO4与BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4,与NaCl无明显现象，与KOH反应产生蓝色沉淀Cu（OH）2。

本题难度：简单