1、选择题  炒河虾由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。就这位同学的做法而言，这应该属于科学探究步骤中的（?）
A．实验
B．观察
C．假设
D．分类

参考答案：C

本题解析：这是这位同学的猜测，是假设。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A—)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为?c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某化学小组准备用环己醇制备环己烯，查得相关资料如下。
反应原理：
反应物与产物的物理性质：

参考答案：(10分)(1) （2分）
(2) C（2分）? (3) 环己醇、浓H2SO4(浓)（2分）
(4) 除去环己烯中少量酸性杂质（1分）?上（1分）?蒸馏烧瓶（1分）? 83℃（1分）

本题解析：（1）醇在发生消去反应生成烯烃的同时，有可能发生分子间脱水生成醚类，所以实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为。
（2）由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，必须使用冷凝管，便于环己烯冷凝。又因为反应过程中还控制溶液的温度，则有必须有温度计，则答案选C。
（3）由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以将5 mL环己醇加入试管A中，再加入l0 mL浓H2SO4，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全。
（4）①由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想制备乙酸乙酯提纯产物时用饱和碳酸钠溶液洗涤，所以在此过程中加入碳酸钠溶液的目的是除去环己烯中少量酸性杂质。环己烯的密度小于水的，应该在上口倒出。
（5）根据装置图中仪器的结构特点可知，将混合物放入右图所示装置的蒸馏烧瓶中。环己烯的沸点是83℃，所以进行蒸馏，收集产品时，温度计显示的温度应为83℃。
点评：本题以有机合成为载体综合考查了实验室制环己烯的知识和醇、烃的性质，考查了学生组合运用实验的能力，题目难度中等。答题时注意把握实验原理和方法，特别是实验的基本操作，需要在平时的学习中注意积累。

本题难度：困难

4、选择题  下列实验操作或事故处理正确的是?
A．金属钠演示实验结束后，多余药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂
B．氢氧化钠溶液不慎沾到手 上应该马上用稀硫酸涂抹，中和碱
C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色来检验是否含有钾元素
D．氯气泄露时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住口和鼻，并朝着逆风方向迅速离开现场

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是(　　)
①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液⑤水玻璃　⑥氢氟酸
A．①③⑥
B．①④⑥
C．①⑤⑥
D．②③④⑤

参考答案：A

本题解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。

本题难度：一般