1、选择题  常温时，将a1 mL，b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL，b2 mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是
A.如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7
B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C.如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D.如果a1=a2，且混合溶液的pH<7，则bl>b2

参考答案：C

本题解析：A项a1b1=a2b2，醋酸与NaOH溶液完全反应生成CH3COONa，CH3COO-水解显碱性pH>7，正确。B项溶液呈中性c（OH-）=c（H+）, c（CH3COO-）=c（Na+）,正确。
C项当a1=a2，b1=b2时，醋酸与NaOH溶液完全反应，所得溶液为强碱弱酸盐，CH3COO-水解，c（CH3COO-）<c（Na+），错误。D项混合溶液的pH<7，CH3COOH过量，正确。

本题难度：困难

2、选择题  0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前后两个量的大小关系为
A.大于
B.等于
C.小于
D.不能肯定

参考答案：A

本题解析：同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，的水解程度比大得多，Na2CO3溶液的碱性强，故前者的pH大。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B.c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是
A.Na+O2
B.C+O2
C.CO2+Ca(OH)2
D.Na2O2+CO2

参考答案：D

本题解析：A中随反应条件的不同可产生Na2O或Na2O2；B中随氧气的用量的不同可产生CO或CO2；C中随CO2的量的不同可产生碳酸钙或碳酸氢钙．

本题难度：简单

5、选择题  下列表述正确的是
A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
D.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

参考答案：C

本题解析：A不正确，不符合质子守恒，应该是c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3).B不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，醋酸的酸性强于碳酸的，所以碳酸钠的碱性强于醋酸钠的，C正确。D不正确，根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＝c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)，答案选C。

本题难度：一般