1、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH－)=c(H+)
C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)
D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

参考答案：AC

本题解析：试题分析：氨水和氯化铵混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，则该溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，故A错误；pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈中性，pH=1的一元强酸溶液和pH=13的一元弱碱溶液等体积混合所得溶液呈碱性，pH=1的一元弱酸溶液和pH=13的一元强碱溶液等体积混合所得溶液呈酸性，酸碱的类型未确定，混合溶液可能显酸性、中性、碱性，故B错误；电离程度：(NH4)2SO4>H2O，即(NH4)2SO4=2NH4++SO42－、H2OH++OH－，硫酸根不能水解，铵根离子水解程度很弱，少部分铵根离子与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，使水的电离平衡向电离方向移动，则溶液中c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)> c(OH－)，故C正确；电离程度：Na2S>H2O，即Na2S=2Na++ S2－、H2OH++OH－，钠离子不能水解，部分硫离子能水解，其中一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸根离子，另一部分与水电离出的氢离子结合生成氢硫酸分子，水电离出的氢氧根离子未被消耗，部分氢离子被消耗，其中一部分被硫离子消耗生成氢硫酸根离子，另一部分被硫离子消耗生成氢硫酸，即H++S2－=HS－、2H++S2－=H2S，根据反应式中各物质的系数之比等于物质的量之比，则前者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸根离子浓度，后者被消耗的氢离子浓度等于生成的氢硫酸分子浓度的2倍，由于水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的总浓度，氢离子的总浓度等于未被消耗氢离子浓度、生成的氢硫酸根离子浓度和氢硫酸分子浓度的2倍之和，则该溶液中c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，不能违反质子守恒原理，故D错误。
考点：考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、 91eXaM.org硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

参考答案：B

本题解析：试题分析：B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9可知前者是强酸，后者是弱酸，将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L，由于后者不能完全电离所以c(H+)小于0.2 mol/L
考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是?

A.pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

参考答案：B

本题解析：当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1 mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。

本题难度：一般

4、选择题  胶体微粒具有较强的吸附能力，是因为
A.带有相同电性的电荷
B.有很大的表面积
C.有很强的分散力
D.有电泳现象

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为
A.A>B
B.A=10－6 B
C.B=10－6 A
D.A=B

参考答案：B

本题解析：试题分析：pH=4的HCl溶液，由水电离出的c(H+)为10-10，pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)为10-4，所以A=10-6 B，答案选B。
考点：水的电离
点评：盐溶液中盐不能电离出H+，所以盐溶液中的H+都是水电离出来的。

本题难度：一般