1、计算题  100g CaCO3与30g SiO2的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

参考答案：22.4 L

本题解析：方法1（常规法）：二者混合加强热发生的反应为：CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑，特别要注意的是：30g SiO2完全反应只消耗50g CaCO3，剩余的 CaCO3还要单独分解，又生成一部分CO2。
解：CaCO3＋ SiO2CaSiO3＋ CO2↑
100 g? 60 g? 22.4 L
50 g? 30 g? 11.2 L
在第一步反应中，生成CO2 11.2 L，剩余CaCO3100 g－50 g＝50 g
CaCO3CaO ＋CO2↑
100 g? 22.4 L
50 g? 11.2 L
在第二步反应中，又生成CO2 11.2 L。因此，得到气体的体积共为22.4 L。
方法2（思维转换）：不妨把思维转换一下，认为在高温下CaCO3先分解，然后分解生成的氧化钙再与SiO2反应：CaCO3CaO ＋ CO2↑；SiO2＋CaO CaSiO3。根据第一步反应容易计算得生成气体的体积为22.4 L。

本题难度：简单

2、简答题  氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______；氯气与水反应生成次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水消毒．请写出氯气与水反应的离子方程式______
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）______．
（2）某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以备使用．
①该同学应称取NaOH固体______g
②上述实验需要的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③该配制实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
④配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒______；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能与0.224L氯气（标准状况下）恰好完全反应．
（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，用化学反应方程式可表示为______，漂白粉的有效成分是______．

参考答案：I．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中含有酸，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液呈现红色，但次氯酸有漂白性，所以溶液立即褪色，反应方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO -+2H+，
故答案为：溶液先变红色后褪色，Cl2+H2O=Cl-+ClO -+2H+；
II．（1）氯气和氢氧根离子反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）①m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10g，故答案为：10；
②根据各仪器的作用选取仪器，还需要配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
③玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：搅拌、引流；
④根据c=nV分析误差，
a、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
b、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故答案为：偏低，偏高；
⑤根据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O得，需要氢氧化钠的体积=0.224L22.4L/mol×2÷0.5mol/L=0.04L，故答案为：0.04；
（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，
故答案为：
Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，次氯酸钙．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　　）