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1、填空题 已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
| I1
| I2
| I3
| I4
|
A
| 932
| 1821
| 15390
| 21771
|
B
| 738
| 1451
| 7733
| 10540
|
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______。
②ACl2分子中A的杂化类型为__________，ACl2空间构型为__________。
（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息。
①写出E元素原子基态时的电子排布式____________________。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为__________。
③D与Ca2+可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中Ca2+离子的配位数为__________，若该晶体的密度为ag/cm3，则该晶胞的体积是__________cm3（写出表达式即可）。
参考答案：（1）①能量最低原理（2分）?②sp（2分）?直线（2分）
（2）①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
②Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）?③8；
?（3分）
本题解析：（1）A的第三电离能比第二电离能大很多，这说明A很难失去3个电子，因此A应该是第ⅡA族元素。同样B的第三电离能比第二电离能大很多，即B也很难失去3个电子，因此B是第ⅡA族元素。?同主族自上而下金属性逐渐增强，第一电离能逐渐减小，则A是Be，B是Mg。
①根据核外电子排布规律可知，只有排满了3s才能排3p，所以该示意图违背了能量最低原理。
②BeCl2分子中Be含有的孤电子对数是
?＝0，即不含有孤对电子，因此Be的价层电子对数是2，属于sp杂化，空间构型为直线形。
（2）C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱，因此C是铝。D是周期表中电负性最大的元素，则D是F。E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E是Cu。
①根据核外电子排布规律可知铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
②以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此负极是铝，镁是正极，则负极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O。
③根据晶胞结构可知，钙离子周围与钙离子最近的氟离子有8个（每个面被2个立方体共用），则Ca2+离子的配位数为8。晶胞中含有该离子的个数是8×
?＋6×
?＝4，氟离子是8个，因此
?×6.02×1023＝4，解得V＝
?cm3。
本题难度：一般
2、选择题 结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为
[? ]
A．6
B．8
C．10
D．12
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式?。
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为?。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是?。
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是?；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为?； 1mol甲醛分子中σ键的数目为?。
参考答案：（共15分）
（1）C
O（或C
O）（2分）
（2） [Ar]3d104s1?（2分）?
（3）Cu2O（2分）
（4）NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键（3分）
（5）甲醇分子之间形成氢键（2分）? sp2杂化?（2分）? 3NA?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日 本政府计划向核电站附近居民发放防止碘-131辐射的药物碘片。
(1) Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表
那么三种元素A、B、C的元素符号分别为___________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。
(2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、_________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。
BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。
(4)碘-131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有_______个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙 所示，每个K+紧邻___个I-。
参考答案：(1)Li、Na、K；金属键
(2)sp；sp3
(3)120°
(4)4；6
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (1)如下图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是____。
(2)下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。
②该晶胞称为____（填序号）。
A.六方晶胞
B.体心立方晶胞
C.面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64g/mol，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为 ________（用a、ρ表示）。
参考答案：(1)②
(2)①4；②C；③
本题解析：
本题难度：一般
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