参考答案：（6分） (1)E? (2)BF? C? (3) G? A? BF（每空1分，不全对不给分）

本题解析：分子晶体有：B、E和F；原子晶体有：A；离子晶体包括C、D；金属晶体包括：G
（1）氩是单原子分子，分子之间由范德华作用力，选E
（2）乙烷CH3CH3中含有C—C非极性键，过氧化氢H2O2中含有O—O非极性键，均为分子晶体；
只要含有离子键，必属于离子离子晶体，碳酸钠阴离子中含有非金属原子之间的共价键，选C
（3）金属导电时不发生化学反应，故选镁符合条件
原子晶体受热熔化时需要克服共价键，选二氧化硅符合题意
受热熔化后化学键不发生变化的是分子晶体，故乙烷、过氧化氢符合题意

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中，属于离子晶体的是
A．铜
B．蒸馏水
C．石墨
D．食盐晶体

参考答案：D

本题解析：离子化合物才能形成离子晶体，氯化钠是离子化合物，D正确。A是原子晶体，B形成的是分子晶体，石墨属于混合型晶体。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（　　）
A．比石墨高
B．比石墨低
C．低于石墨而高于金刚石
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：根据选择可知，该物质形成的晶体是分子晶体，ACD都不正确，B正确，答案选B。

本题难度：一般