1、选择题  下列推断正确的是
[? ]
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与?CO2反应产物也相同
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2．H2O．N2．NO）从火箭尾部喷出．但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是（　　）
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑?①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑?②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为______（填编号）．
A.1.2?B.1.5?C.1.6?D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增 加______g．
（3）在标准状况下，将含a?L?NO2和b?L?NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=______L，b=______L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为______g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L?O2同时通入100mL，1.5mol/L?Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为______．

参考答案：（1）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为2+12=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选A；
（2）由方程式：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g，即每产生22.4L（1mol）CO2，吸收液质量将增加32g，故答案为：32；
（3）①Na2CO3全部反应完的，CO32-全部生成CO2溢出溶液中．放出的CO2的质量=625×21.2%÷106×44=55g
所以m（NO2+NO）-55=44，m（NO2+NO）=99g．最后溶液中Na：N=1：1．
列方程：
46a+30b=99×22.4
a+b=625×21.2%÷106×2
解得a=33.6L b=22.4L
故答案为：a=33.6L；b=22.4L；
②可知反应2生成的 m（NaNO2）=69×2=138g
故答案为：138；
（4）已知混合气体为0.25mol，氧气0.125，若混合气体全为NO则根据2NO+O2=2NO2，说明氧气过量，NO先和O2反应，则和Na2CO3反应的就是NO2和N2O4，又因为恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，说明剩余的O2和NaNO2也恰好完全反应，又因为Na2CO3有0.15mol生成的NaNO3和NaNO2又是一比一，所以剩余的氧气为0.075mol，则0.125-0.075=0.11mol，即和NO反应的氧气为0.11mol，则NO为0.22mol，NO2和N2O4的混合气体的物质的量为0.25-0.22=0.03mol，设NO2为Xmol，N2O4为0.03-X
再根据2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ （1）
N2O4（一个N2O4相当于2个NO2）+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑ （2）
算出（1）中的Na2CO3为x2mol，（2）中的Na2CO3为0.03-X
x2+0.03-X=0.15 解出X=0.02
即NO2为0.02mol，所以N2O4为0.01mol
则NO2和N2O4的体积比为0.01：0.02 即1：2，故答案为：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列块状金属在常温时不能全部溶于足量浓硝酸的是
A.Ag
B.Cu
C.Al
D.Fe

参考答案：CD

本题解析：分析：常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，以此来解答．
解答：A．Ag能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Ag全部溶解，故A不选；
B．Cu能与浓硝酸发生氧化还原反应，硝酸足量，则Cu全部溶解，故B不选；
C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故C选；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，不能全部溶解，故D选；
故选CD．
点评：本题考查浓硝酸的性质，注意浓硝酸具有强氧化性及钝化即可解答，明确钝化的实质为生成致密的氧化物，题目难度不大．

本题难度：简单

5、简答题  在一只试管中装入NO2和NO混合气体a升（常温常压，下同．不考虑NO2转化为N2O4），倒扣在水槽中，与水充分反应后剩余气体b升（不含水蒸气），再通入c升O2，试管内刚好无气体剩余．
（1）b的值为______（用只含c的代数式表示）．
（2）填表．

参考答案：（1）NO2和NO混合气体a升，设NO2气体体积为x，则
3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO+3O2 +2H2O=4HNO3
3 1 4 3
x 13x此时：b=（13x+a-x）L，bL cL
则4b=3c，b=43c，
故答案为：43c或1.33c；
（2）假设aL全部为NO2，则3NO2+H2O=2HNO3+NO，
3 1
aL 13aL，
则13aL=bL，a=3b，
假设aL全部为NO，则bL=aL，因a升为NO2和NO混合气体，所以b＜a＜3b；
根据分析（1）可知：b=43c，将此代入b＜a＜3b得：43c＜a＜4c或1.33c＜a＜4c；
故答案为：b＜a＜3b；43c＜a＜4c或1.33c＜a＜4c；
（3）根据分析（1）可知：b=43c，将此代入b＜a＜3b得：43c＜a＜4c或1.33c＜a＜4c；
故答案为：将b=43c代入b＜a＜3b，可得43c＜a＜4c或1.33c＜a＜4c；

本题解析：

本题难度：一般