1、选择题  金属钠着火时，可以灭火的物质是
A.水
B.砂子
C.煤油
D.二氧化碳

参考答案：B

本题解析：答案B。
金属钠着火时，可以B．砂子灭火。A中水与Na反应；C．煤油易燃；?D．二氧化碳能支持钠燃烧。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A.氯化铵溶液
B.氢氧化钠溶液
C.碳酸钾溶液
D.饱和石灰水

参考答案：A

本题解析：分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气．
解答：A、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故A正确；
B、氢氧化钠和金属镁不反应，故B错误；
C、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故C错误；
D、饱和石灰水显碱性，不与金属镁反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质不能与CO2反应的是
①Li2O? ②Na2O2? ③Na2CO3溶液? ④NaHCO3溶液 ? ⑤Ca（OH）2溶液 ? ⑥CaCl2溶液
A.①③④
B.②⑤⑥
C.④⑥
D.①⑥

参考答案：C

本题解析：①②与CO2反应分别生成Li2CO3，Na2CO3、O2；③与CO2反应生成NaHCO3；⑤是检验CO2的特征反应。

本题难度：困难

4、选择题  9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A.0.2?mol中子
B.0.4?mol电子
C.0.2?mol质子
D.0.4?mol分子

参考答案：B

本题解析：分析：根据反应2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，n（Na）==0.4mol，结合化学方程式和原子的构成计算．
解答：n（Na）==0.4mol，
反应方程式为2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，
生成n（2H2）=0.2mol，则
A．中子为0.2mol×2=0.4mol，故A错误；
B．电子为0.2mol×2=0.4mol，故B正确；
C．质子为0.2mol×2=0.4mol，故C错误；
D．分子为0.2mol．故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学反应的计算，题目难度不大，本题要特别注意把握原子的构成．

本题难度：简单

5、选择题  将5.4g?Al投入200.0mL?2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为
A.HNO3溶液
B.Ba（OH）2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液

参考答案：D

本题解析：分析：200.0mL?2.0mol?L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．
解答：200.0mL?2.0mol?L-1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol?L-1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，
A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；
B、由2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；
C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；
D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．

本题难度：一般