参考答案：A

本题解析： 根据反应方程式可知：元素化合价升高的元素有O、Cl，元素化合价降低的元素是Cl。A．每生成1 mol O2，根据电子守恒可知：该反应转移电子的物质的量是9NA，错误；B．由于在反应中Cl2中的Cl元素的化合价既升高也降低，所以在该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，正确；C.结合元素守恒和电子守恒可知口中的物质是AgCl。正确；D．在该反应消耗的水有2/5化合价升高，失去电子而被氧化，正确。
考点：考查氧化还原反应中的电子转移、物质确定和物质的作用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是
A.6.4
B.9. 6
C.11.2
D.12.8

参考答案：C

本题解析：因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：
2H2? +? O22H2O
2? 1
1 mol? 0.5 mol
故，反应后剩余氧气的物质的量为
4 mol-0.5 mol="3.5" mol
此时容器内的气体密度为：="11.2" g·L-1，应选C。

本题难度：困难

3、选择题  下列物质能发生银镜反应的是
A.酒精
B.葡萄糖
C.淀粉
D.纤维素

参考答案：B

本题解析：试题分析：能发生银镜反应的物质含有醛基。酒精中的官能团是羟基，不能发生银镜反应，淀粉和纤维素都是非还原性糖，都不能发生银镜反应。
考点：官能团的性质
点评：掌握官能团的性质。

本题难度：一般

4、选择题  生产上常在苹果汁中加维生素C以防其变色 这是利用维C的（   ）性质
A．氧化性     B.还原性      C酸性     D.挥发性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题  （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为______________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

参考答案：（1）排除空气（1分） （2）NaOH溶液 （3）MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（4）70%H2SO4中c(H+)大 （5）2Fe3+ + SO2  + 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+ （6）乙、丙
（7）① Na2SO3溶液 、FeCl3溶液
②Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。（3分）

本题解析：（1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气。
（2）氯气、二氧化硫有毒，棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气。
（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。
（4）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快。
（5）铁离子能把二氧化硫氧化生成硫酸，反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2  + 2H2O＝2Fe2+ + SO42-+4H+。
（6）乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫，故答案为：乙、丙。
（7）①E与氯化亚铁溶液反应产生墨绿色，说明反应中有亚硫酸亚铁生成，因此E应该是Na2SO3溶液。根据FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合后溶液显红棕色可知，F应该是FeCl3溶液。
②铁离子具有氧化性，因此Fe3+ 消耗 SO32-，导致c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)＋SO32-(aq)FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色。
考点：考查性质实验方案的设计及氧化还原反应和平衡移动原理应用

本题难度：困难