1、填空题  在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是______；元素R在周期表中的位置是______；列举由元素R形成单质的两种用途：______，______．

参考答案：在反应RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O中，从离子方程式电荷守恒的角度可知，n=1，则在中RO3-，R的化合价为+5价，
从产物RO4-可以看出，R的最高化合价为+7价，应为VIIA族元素，由短周期中F无正价，则R应为Cl元素，位于第三周期、
VIIA族，可用来制备盐酸和漂白粉等．
故答案为：+5；三周期、VIIA；制备漂白粉；制备盐酸．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na2O2晶体．选择合适的物质，用序号填空：
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是______．
（2）仅含有离子键的化合物是______．
（3）仅含有共价键的化合物是______．

参考答案：①碘单质中只含共价键；
②烧碱中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；
③NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键；
④干冰分子中氧原子和碳原子之间存在共价键；
⑤氯化氢中氯原子和氢原子之间存在共价键；
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键；
故答案为：（1）⑥（2）③（3）①④⑤．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

参考答案：（（1）、方程式、电极反应式，每空2分，其余每空1分）
（1）Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O?
（2） 2? O—H?1327Al? 13?
（3）高?水分子之间存在氢键
（4）2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s)?ΔH = －(2b—a) kJ?mol-1

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、Al、Fe。
（1）根据构造原理可知，C元素基态原子的价电子排布图是
；由于镁和氢氧化钠溶液不反应，铝能和氢氧化钠溶液反应，所以在该原电池中镁是正极，铝是负极，负极反应式是Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O。
（2）气态单质甲分子与CO分子核外电子数相等，所以甲是氮气。氮气中含有三键，而三键是由2个π键和1个α键形成的；由于氧元素的非金属性其余碳元素的，所以键的极性较强的是O－H键；由于质子数和中子数之和是质量数，所以根据题意可知，该原子的符号是1327Al；核外电子数是13个，则就有13种运动状态不同的电子。
（3）由于水分子之间存在氢键，所以其熔沸点高于硫化氢的。
（4）根据燃烧热可知，热化学方程式是① c(s)＋O2(g)=CO2(g)?△H＝－a kJ ·mol-1，② Mg(s)＋1/2O2(g)=2MgO(s)?△H＝－bkJ ·mol-1。所以根据盖斯定律可知，②×2－①即得到2Mg(s)+CO2(g) =" 2MgO(s)" + C(s)，所以反应热ΔH = －(2b—a) kJ?mol-1。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（?）
A．晶体可溶于水
B．具有较高的熔点
C．水溶液可导电
D．熔融状态能导电

参考答案：D

本题解析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，因此不能电离出离子，所以熔融状态下不能导电。但离子键可以，因此证明某化合物中一定有离子键的是熔融状态能导电，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是让学生明确如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物的方法，培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（　　）

B12结构单元

SF6分子

S8

HCN 结构模型示意图 备注 熔点1873K / 易溶于CS2 /

参考答案：A．由图知，每个B原子具有12×5个共价键，12个B原子共含有12×12×5=30个共价键，含有的三角形数目=30÷（12×3）=20，故A正确；
B．SF6空间构型为对称结构分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，SF6为非极性分子，故B错误；
C．固态S是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳原子半径大于氮原子半径，氮原子半径大于氢原子半径，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H-C≡N，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单