1、选择题  下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A.甲烷有四个相等碳氢键
B.甲烷的三氯代物只有一种
C.甲烷的一氯代物只有一种
D.甲烷的二氯代物只有一种

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知元素的电负性和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素电负性的数值

试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）试推断AlBr3、NaF中的化学键类型分别是_________、_________。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素电负性的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)电负性的数值大小与原子半径之间的关系___________________。
（3）请你预测Br与I元素的电负性的大小关系Br____I。
（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于______原子(填元素符号)。

参考答案：（1）共价键；离子键
（2）元素的电负性数值越大，元素的非金属性越强(或元素的电负性数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，电负性的数值越大
（3）Br大于I?
（4）N

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性 范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr3中化学键类型是___________。

参考答案：(1)0.9、1.5；2.5、3.5
(2)原子半径越大，电负性越小；周期性
(3)氮
(4)共价键

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  在下列空格中，填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_____，第一电离能最大的元素是_____。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_____，电负性最小的元素是____。

参考答案：(1)Na；Ar
(2)F；Fr

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下

该元素最有可能位于元素周期表的族是
[? ]
A．ⅠA
B．ⅡA
C．ⅢA
D．ⅣA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般