1、简答题  石棉是一类具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐高温、耐酸碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐．石棉有毒，能使人患肺癌．有一种叫做矿青石棉，它的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．
（1）该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数目是______个；
（2）式中铁元素的“平均化合价（或氧化数）”可视为______；
（3）将该石棉化的化学式改写为氧化物的形式：______；
（4）这种石棉属于传统的无机非金属材料，下列哪些不属于传统的无机非金属材料
A．光导纤维?B．水泥?C．耐高温的金属钛?D．氧化铝陶瓷?E．混凝土
（5）该石棉与酸或碱反应可以看作是各氧化物分别与酸或碱反应，若将这种石棉溶于足量的稀硝酸中，充分反应后过滤，滤渣主要是______，滤液中的盐类物质主要有______（填化学式）．

参考答案：（1）除去钠、硅、氢的氧化物Na2O、8SiO2、H2O之外，根据氧原子守恒，剩余的氧为6个全部和铁原子结合，故答案为：6；
（2）钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，硅元素化合价为+4价氢元素化合价为+1价，根据化合价规则，设铁的化合价为x，则1×2+5x+4×8-2×22-1×2=0，得x=2.4或125，确定铁元素的化合价为2.4或125，故答案为：2.4或125；
（3）根据硅酸盐的氧化物表示方法的原则和写法，结合原子个数守恒和化合价不变的思想，得Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故答案为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O；
（4）水泥、陶瓷、二氧化硅均是传统的无机非金属材料，故答案为：CD；
（5）二氧化硅和硝酸不反应，氧化钠、氧化铁、氧化亚铁能溶于强酸得到对应的盐，这种石棉溶于足量的稀硝酸中，所得滤渣主要是二氧化硅，滤液是氧化钠、氧化铁溶于强酸得到对应的盐NaNO3、Fe（NO3）3，氧化亚铁溶于硝酸并被氧化为硝酸铁，故答案为：SiO2；NaNO3、Fe（NO3）3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水

参考答案：D

本题解析：考查海水的综合利用。选项ABC中都含有单质，需要通过化学变化才能得到，D中都是通过物理变化得到的，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

参考答案：C

本题解析：A选项是不是化学能转化为电能，而是机械能转化为电能，B选项，制造光缆的主要材料是二氧化硅D选项太绝对了，适量的食品添加剂对人体没有危害。C选项正确，初步开采的煤中含有硫，燃烧可以和氧气反应生成二氧化硫污染空气，脱硫后可以防治二氧化硫污染

本题难度：一般

4、选择题  关于工业生产的下列说法正确的是（　　）
A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行
B．从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀
C．以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
D．在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示：

(1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
(3)Br的原子序数是________，在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏，得出液溴？

参考答案：(1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－　(2)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4　(3)35　四　ⅦA　(4)温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率降低　(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了

本题解析：(1)Cl的非金属性大于Br，海水中含有的Br－被氯气置换，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。
(2)空气中的Br2与SO2反应，得到含高浓度Br－的溶液，SO2＋2H2O＋Br2=2HBr＋H2SO4。
(3)溴为第四周期，ⅦA族元素；根据各周期元素的个数，计算第四周期稀有气体元素的原子序数，由此推出Br的原子序数＝2＋8＋8＋18－1＝35。
(4)根据蒸馏分离原理进行回答。水的沸点为100℃，温度过高水蒸发量增大，温度过低，溴的挥发量减少，不能完全蒸出，回收率降低。
(5)海水中Br－的含量很低，因此“溴水混合物Ⅰ”中溴的含量很低，直接蒸馏，处理液体的量很大，能耗高，成本增加；经过一系列处理后的“溴水混合物Ⅱ”中Br2的浓度增大，蒸馏时，所需处理的液体量大大减少，能耗降低，成本降低。

本题难度：一般