1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
B．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；镁在反应中失去2个电子，2.4g镁是0.1mol，失去0.2mol电子，B正确；通常状况下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，C不正确；选项D中不能确定溶液的体积，无法计算物质的量，不正确，所以答案选B。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是，在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是（　　）
A．托盘天平、烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒
B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C．.烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管
D．烧杯、容量瓶（500mL）、玻璃棒、胶头滴管、量筒

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋bg，溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol·L－1

参考答案：500b／9V

本题解析：bg铝离子的物质的量是bg/27g/mol=b/27mol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根离子的物质的量是铝离子物质的量的3/2倍，所以硫酸根离子的物质的量是b/27mol×3/2=b/18mol，则溶液中SO42－的物质的量浓度是b/18mol/(V×10-3)L=500b／9Vmol·L－1.
考点：考查根据化学式计算离子的物质的量浓度

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C．16gO2和O3的混合气体中所含的原子数为NA个
D．1.8g的D2O中含有的电子数为NA个

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般