1、简答题  工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　?D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　?b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　?d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______．

参考答案：（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，
a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；
b、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故b正确；
c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；
d、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故d错误；
故答案为：bc；
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，
故答案为：取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2Al?高温?.?Al2O3+6Cu，
故答案为：3Cu2O+2Al?高温?.?Al2O3+6Cu；
（4）a．精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应故a正确；　　　　　　　?
b．溶液中Cu2+向阴极移动，故b错误；
c．Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故c正确；　?
d．反应中有热能产生，所以电能不是全部转化为化学能，故d错误；
故答案为：ac；
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是过氧化氢得到电子发生还原反应，酸性溶液中以水的形式存在，其正极电极反应式为：2H++H2O2+2e-=2H2O，故答案为：2H++H2O2+2e-=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用下图所示的实验装置，做溶液导电性实验。

?(1)用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮。请说明出现此现象的原因。
______________________________________
(2)用一定量的氨水做导电性实验，发现灯泡亮度较暗。向其中通入一定量的CO2，发现灯泡变亮。请说明原因。
______________________________________

参考答案：(1)硫酸是电解质，产生了较多的H+和SO42-，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的H+和SO42-与氢氧化钡电离出的Ba2+和OH-反应生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减少，灯泡变暗。反应完毕后，继续滴加Ba(OH)2溶液，由于Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，灯泡又逐渐变亮。
(2)氨水溶液中离子浓度较小，通入CO2后由于溶液中发生反应：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，
(NH4)2CO3电离使溶液中离子浓度增大，灯泡逐渐变亮。

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为?；该操作将I2还原为I－的目的是?。
（2）操作X的名称为?。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是?；锥形瓶里盛放的溶液为 ?。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；?。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

参考答案：
SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+?使四氯化碳中碘进入水层
分液
使氯气在溶液中有较大的溶解度?氢氧化钠溶液
从水层取少量的溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子；若溶液不变蓝，说明废水中不含有碘离子。
另从水层取少量溶液，加入1——2mL淀粉溶液，加热盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，否则不含有。

本题解析：（1）碘易溶与有机溶剂，碘离子易溶与水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中；（2）不溶于水的有机物与水溶液分离，用分液；（3）气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收；（5）需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂。

本题难度：一般

4、选择题  能把K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是（　　）
A．KNO3溶液
B．稀硫酸
C．NaOH溶液
D．Na2SO4溶液

参考答案：A、硝酸钾和K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3三种无色溶液混合时，均没有现象发生，故A错误；
B、硫酸和硫酸钾不反应，和硝酸钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应生成气体，现象不同，故B正确；
C、氢氧化钠和和K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3三种无色溶液混合时，均没有现象发生，故C错误；
D、硫酸钠只会和硝酸钡反应生成白色沉淀，但是和硫酸钾以及碳酸钠均不反应，无法鉴别二者，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是___________________________。

参考答案：(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；反应变缓，气体颜色变淡
(3)丙；耗酸量最少，无污染
(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气

本题解析：

本题难度：一般