1、选择题  碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意
A.通入足量氧气?
B.避免与氧气接触
C.通入少量氯气?
D.通入少量氧气

参考答案：B

本题解析：高温下，这些物质若与氧气接触，会被氧化生成氧化物。

本题难度：简单

2、选择题  为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是
A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀
B.加热后称重，看质量是否变化
C.加稀盐酸观察是否有气体产生
D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

参考答案：B

本题解析：试题分析：A中碳酸钠和碳酸氢钠均能和石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能鉴别；B中碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和CO2，而碳酸钠的热稳定性强，通过质量变化可以鉴别；C中稀盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应放出CO2，不能鉴别；D中二者的焰色反应都是显黄色的，不能鉴别，答案选B。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠鉴别的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。重点考查学生的实验分析、设计以及评价能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

3、选择题  下列物质不能与镁反应的是
A.Cl2
B.N2
C.CO2
D.Ar

参考答案：D

本题解析：考查镁的性质
镁是一活泼金属，在一定条件下可与氯气、氮气、二氧化碳反应，但不能与惰性气体Ar反应，答案为D

本题难度：一般

4、选择题  已知某溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比为1：2：3，要使溶液Cl-、Br-、I-的离子数之比变为3：2：1，则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为
A.1：2
B.1：3
C.2：1
D.3：1

参考答案：B

本题解析：分析：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，则只氧化I-，Br-的物质的量不变，假定Br-为2mol，根据离子物质的量变化计算通入的氯气的物质的量，据此计算解答．
解答：还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，
设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-2mol，I-减少2mol，
由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，
则通入Cl2的分子数与原溶液中I-离子数之比为1mol：3mol=1：3
故选B．
点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质、化学计算等，难度不大，注意比较物质的氧化性、还原性的强弱，根据所发生的反应结合化学方程式计算．

本题难度：简单

5、选择题  将amL?0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL?0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均已略去）
A.a=100 b=90 c=
B.b=100 c=0.015 a=
C.b=90 c=0.015 a=
D.a=75 c=0.015 b=

参考答案：C

本题解析：分析：根据Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀的物质的量一定，且c不是最大沉淀量时，存在两种可能来分析解答．
解答：A、a=100 b=90时，氢氧根离子的物质的量与铝离子的物质的量之比为4.5：2，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，且碱不足，则c只有一个，故A不选；
B、b=100 c=0.015时，氢氧化铝中氢氧根离子的物质的量小于碱的物质的量，还将继续反应，则沉淀不会为0.015mol，则不成立，故B不选；
C、b=90 c=0.015时，若c一定，且不是最大沉淀量时，则存在两种可能，则所求的值不止一个解，
①若只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，碱不足，
b=90，c=0.015时，氢氧根离子与沉淀的物质的量比为3：1，
则由反应方程式可计算a=75mL，但铝离子可能过量，则a≥75mL；
②若氢氧根离子的物质的量与铝离子的物质的量大于3：1，且小于4：1，
则发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓时碱过量，发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O时碱不足，
设铝离子的物质的量为x，根据消耗的碱可知则3x+（x-0.015）=0.09×0.5，
解得x=0.015mol，a=75mL，故C选；
D、a=75 c=0.015时，铝离子的物质的量等于氢氧化铝的物质的量，则只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，二者恰好完全反应，则b只有一个解，故D不选；
故选C．
点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确氢氧化铝能溶解在强碱溶液中，并根据量的关系来判断发生的化学反应是解答的关键．

本题难度：一般