1、填空题  雷雨中常含有微量的硝酸，对农作物生长有利，试用化学方程式解释硝酸的形成过程：
①?；②??；③?。

参考答案：①N2 + O22NO
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA

D．18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为
B．标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸
C．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9
D．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22．4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA
C．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0．1NA

参考答案：AD

本题解析：本题考查阿伏加德罗常数与微粒间的关系，难度中等；标准状况下，22．4L混合气为1mol，其中含有氧原子为2mol，A项正确；0．1mol Fe在0．1mol C12中充分燃烧时，铁过量，氯气完全反应，故转移电子0.2mol，B项错误；SO2与 O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，容器内分子数大于2NA，C项错误；0.1mol Cl2与足量NaOH溶液常温下反应，转移电子0.1mol，D项正确。

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液说法不正确的是（?）
A．500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500mL溶液中NO3— 离子浓度为0.2 mol/L
C．500mL溶液中Ba2+ 离子浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NO3— 离子总数为0.2NA

参考答案：B

本题解析：Ba(NO3)2在溶液中是完全电离的，方程式为Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NO3－。Ba(NO3)2是0.2mol/L，所以电离出的阳离子和阴离子的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L。因此500mL溶液中NO3— 离子为0.5L×0.4mol/L＝0.2mol，Ba2+ 离子0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。所以选项B是错误的，答案选B。

本题难度：简单