1、填空题  （本小题满分9分）
（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。
（2）反应2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应??（填“吸收” 或“放出”）??KJ热量。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：
a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式：?。

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是?；氯气在?极上产生，反应后溶液的pH?。（填“增大”或“减小”）。

参考答案：（9分，每空各1分）（1）0.75mol/L? 20%? 3?（2）放出? 484
（3）H2 +2OH－－2e－＝2H2O?（4）电能转化为化学能?阳?增大

本题解析：（1）D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，所以生成物B平衡时物质的量是0.15 mol/(L·min)×5min×4L＝3mol，因为物质的量的变化量就是相应的化学计量数之比，所以x＝3.消耗AB的物质的量分别是3mol和1mol，因此平衡时A的浓度是（6mol－3mol）÷4L＝0.75mol/L，B的转化率是1÷5×100％＝20％。
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以该反应放出的能量是2×2×463KJ－2×436KJ－496KJ＝484KJ。
（3）a极通入的是空气，所以是负极，又因为电解质溶液是氢氧化钾，所以负极反应式为H2 +2OH－－2e－＝2H2O 。
（4）电解是把电能转化为化学能的装置。电解池中阴离子在阳极放电，所以阳极产生氯气。阴极是氢离子放电，产生氢气。所以溶液中产生氢氧化钠，显碱性，pH增大。

本题难度：一般

2、选择题  在定温、定容条件下，能标志H2（g）+I2?（g）?

?2HI?（g）达平衡的是（　　）
A．单位时间内消耗amolH2，同时消耗2amolHI
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D．单位时间内每生成amolHI，同时a个HI分子分解

参考答案：A、单位时间内消耗amolH2同时生成2amolHI，且同时又消耗2amolHI，所以碘化氢的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；
B、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态混合气体的压强始终恒定不变，故B错误；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以容器内H2、I2不再减少，HI不再增加，该反应达到平衡状态，故C正确；
D、单位时间内每生成amolHI，同时a个HI分子分解，反应方向相反但速率不相等，故D错误；
故选AC．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),生成物C的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则下列关系正确的是(? )

A．p1＞p2
B．p1＜p2
C．m+n＞p+q
D．m+n＜p+q

参考答案：BD

本题解析：由图象可知：本题是起始反应物为A、B，生成物为C、D的可逆反应(注意起点)，从反应开始达到平衡的反应过程。图象显示，压强为p1时，在t2达到平衡，生成物C的体积分数为c1；压强为p2时，在t1达到平衡，生成物C的体积分数为c2。从横坐标看，t2＞t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2＞p1；从纵坐标看，c1＞c2，说明加压将使平衡向逆反应方程移动，即p+q＞m+n。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）
在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。


请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为__________；
（3）该反应的>0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=___________；
实验③：=_______________。

参考答案：
(1)加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小。
(2)4.0%?；0.06mol/l
(3)>0；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应。
(3)=0.014mol·L-1·S-1?；=0.009mol·L-1·S-1

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  右图表示反应X(g) 4Y g)+Z g)；△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（?）

A．第6min后，反应就终止了
B．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
C．X的平衡分解率为85％
D．若升高温度，．X的平衡分解率为85％

参考答案：C

本题解析：A 错第6min后，反应达到了平衡，不是反应终止
B 错降低温度，反应速率降低，但平衡右移，v正降低比v逆降低慢
C 对达到平衡时，A的浓度变化量为1.0-0.15=0.85，那么．X的平衡分解率为85％
D 错升温，平衡左移，X的转化率减小，．X的平衡分解率小于85％

本题难度：简单