1、选择题  在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

[? ]
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(? )

A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0

参考答案：D。

本题解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T2＞T1，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H＜0。

本题难度：一般

3、选择题  在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是?
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO3(g)为0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L
D．SO2为0.25mol/L

参考答案：D

本题解析：可采用极值法。若全部转化为生成物，则SO3的浓度是0.4mol/L。若全部转化为反应物则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L。因为是可逆反应，所以选项A、B不可能。由硫原子守恒可知，SO2和SO3的浓度之和应满足0.4mol/L，即C也不可能。答案是D。

本题难度：简单

4、填空题  党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________
装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。
A．HCl气体氛围中? B．空气氛围中? C．氩气氛围中? D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）　ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

参考答案：（1）Cl2　2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
（2）进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净　C
（3）①B　②0.3 mol·L－1·min－1　62.5%　A
（4）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O

本题解析：（1）装置甲为电解饱和NaCl溶液的装置，阳极为Cl－失电子，被氧化为Cl2，阴极水电离的H＋得电子，生成氢气和NaOH。
（2）装置丙和装置戊的作用是提纯Ti。装置戊中发生的反应是钠还原TiCl4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。
（3）①ΔH<0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x<2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y＝1.2 mol·L－1，所以反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为＝0.3? mol·L－1·min－1；4 min时，反应达到平衡，故CO的转化率为×100%＝62.5%；0～2 min的反应速率比2～4 min的反应速率小，故2 min时可能使用了催化剂。
（4）装置己是由甲醇、氧气、NaOH溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。

本题难度：困难

5、选择题  下列反应属于可逆反应的是（?）
A．Cl2溶于水的反应
B．氢气和氧气的反应
C．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成H2O
D．实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应

参考答案：A

本题解析：Cl2跟H2O的反应实为可逆反应。

本题难度：简单