1、选择题  锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是
[? ]
A．Li是正极，MnO2负极
B．放电时负极反应为Li -e-=Li+
C．放电时正极反应为MnO2 +e-= MnO2
D．放电时，产生高锰酸根离子

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：?CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)?ΔH1
反应II：CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)?+?H2O(g)?ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是?（填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

参考答案：（1）① I?②＜③ 80%
（2）① O2 +2H2O +4e- = 4OH-?② 2CH3OH +3O2 +4OH-= 2CO32- + 6H2O

本题解析：（1）①根据反应式可知，反应I中反应物全部进入甲醇中，所以符合原子经济性原则。
②根据数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。
③平衡时CO是0.2mol／L×2L＝0.4mol，则消耗CO是2mol－0.4mol＝1.6mol，所以CO的转化率是1.6÷2.0×100％＝80％。
（2）①原电池中正极是得到电子的，所以氧气在正极通入，则正极反应式为O2 +2H2O +4e- = 4OH-。
②负极失去电子，即甲醇在负极通入，甲醇的氧化产物是碳酸钾，所以总反应式为2CH3OH +3O2 +4OH-= 2CO32- + 6H2O。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是?
[? ]
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，

下列说法正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+