1、填空题  硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为___________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为___________。

参考答案：折线型；直线型；正四面体型

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为，具有抗癌作用；反铂的结构式为，无抗癌作用。
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。

参考答案：（1）O＞N＞C?
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
（3）4
（4）①；②sp3和sp2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。
①金刚石　②C60? ③锌④晶体氖? ⑤氯化铵 ⑥金刚砂　⑦冰醋酸? ⑧干冰　? ⑨氧化钠?
(1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)含有极性共价键的晶体是_______?_。
(5)晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。

参考答案：（1）②④⑦⑧，①⑥，⑤⑨?（2）⑤⑦⑨?（3）①④⑥?（4）⑤⑥⑦⑧?（5）⑦，①⑥

本题解析：依据构成晶体的微粒和微粒间的相互作用，可以确定分子晶体为C60，晶体氖，冰醋酸，干冰；原子晶体为金刚石，金刚砂；离子晶体为氯化铵，氧化钠。根据水溶液或熔融状态下能否导电可以确定电解质是氯化铵，冰醋酸，氧化钠；直接由原子构成的晶体除了原子晶体外还有稀有气体；含有极性共价键的晶体为氯化铵，金刚砂，冰醋酸，干冰；晶体中有氢键的为冰醋酸，受热熔化需要克服共价键的是原子晶体。
点评：这类习题综合性强，主要考查对物质进行晶体分类，考试中的热点题型。

本题难度：一般

4、选择题  如图所示是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是

[? ]
A．a是晶体
B．a是非晶体
C．b是晶体
D．b是非晶体

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

参考答案：A

本题解析：本题考查电离平衡、元素周期律及晶体结构知识；碳酸氢根，是弱酸酸式根，存在电离平衡，A正确；卤族元素从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，B错误；非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，不能做为判断的依据，C错误；CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着8个Cs＋，D错误。

本题难度：一般