1、填空题  设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收；把Cu2＋转化为Cu回收．各步反应加入的原料依次是_____________________．
各步反应的离子方程式是：
(1)____________________；
(2)____________________；
(3)____________________．

参考答案：Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、铁
(1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质日期，防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，原因是硫酸亚铁具有（　　）
A．吸水性
B．氧化性
C．还原性
D．挥发性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质能用化合反应直接制得的是
[? ]
①FeCl3 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2
A．①②③④
B．①②③
C．②③
D．②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式______________________，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是
___________mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是___________（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
___________________________。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净______________________。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
____FeO42-+____H2O→_____Fe(OH)3(胶体)+_____O2↑+______完成并配平方程式将完整的离子方程式写在下方：______________________。

参考答案：（1）6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O；3
（2）AC
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+3Cl-+5H2O
（4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（　　）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH-
D．苹果汁含有Na+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单