1、选择题  能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应
B．澄清石灰水和稀硝酸反应
C．Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中
D．二氧化碳通入澄清石灰水中

参考答案：A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
B．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故B正确；
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，Ba2++SO42-+2Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，则不能用H++OH--═H2O来表示，故C错误；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）
A．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3→Na++H++CO32-
B．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+
C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e→Fe2+
D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ

参考答案：A．碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．Al3+水解，溶液呈酸性，离子方程式为Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，故B正确；
C．钢铁腐蚀时，铁为负极，失电子而被氧化，负极反应为Fe-2e=Fe2+，故C正确；
D．氢气燃烧生成液态水的过程为放热反应，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO3＋2H＋＝ H2O＋CO2↑+Ca2+
C．铝溶于稀硫酸中: Al + 2H+ ="" Al 3+ +H2↑
D．FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。

参考答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2
ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－
②I2被Na2SO3还原生成了
SO32—＋2OH－=SO42—－＋H2O
③ClO－＞I2＞SO42—
(2)①Cu与浓硫酸反应而与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)?＋SO2↑＋2H2O
②Cu能与FeCl3溶液反应，
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(答案不唯一，合理即可)

本题解析：(1)利用淀粉遇I2变蓝的特性验证NaClO的氧化性和Na2SO3的还原性，书写化学方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是：
A．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+= CO2↑+Ca2++ H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2 Cl2 +2Fe2+="2" Fe3++2Cl-
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H++ SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2 H2O
D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-=2H+

参考答案：B

本题解析：A、醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B、亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C、硫酸氢钠中H+与SO42-的个数比为1:1，而方程式中为2:1，说明还余SO42-在溶液中，沉淀不完全，错误；D、燃料电池的正极发生还原反应，错误，答案选B。

本题难度：一般