1、填空题  某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验

（1）气体A的成分是（填化 学式，下同）__________，气体B的成分是__________。
（2）X溶液中一定存在的离子是__________。
（3）写出步骤①发生所有反应的离子方程式______________________________。
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式______________________________。
（5）通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是__________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是__________。

2、选择题  有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2 CO3和 NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是

[? ]

3、选择题  某同学拟选用下列方法证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+。他的最佳选择应该是
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
[? ]
A．①③
B．③②
C．③①
D．①②③

4、实验题  A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
请回答下列问题： ?
（1）根据以上事实推断A—E的化学式：A_________；B___________；C__________；D________；E_________。 ?
（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_____________?。 ?
（3）写出③、④的离子方程式：③___________；④______________。

5、简答题  某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱 性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由．______．
（2）由以上5个实验分析一定存在的离子是：______．
（3）上述5个实验不能确定是否的离子是______．