1、选择题  用1L?1mol?L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是（　　）
A．5：4
B．4：5
C．1：8
D．8：1

参考答案：用1L?1mol?L-1NaOH溶液吸收0.9molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，
设生成xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，
则

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （4分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。

然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。则反应前H2和O2的物质的量之比为?。（请简要写出计算过程）

参考答案：共4分? 4：5 ?计算结果2分?计算过程2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为______，氧元素的质量之比为______，原子总数之比为______．

参考答案：设SO2与SO3的物质的量都为nmol，
则相同物质的量的SO2与SO3，其质量之比为m（SO2）：m（SO3）=64n：80n=4：5，
氧元素的质量之比等于氧原子个数之比，为2n：3n=2：3，
原子总数之比为等于原子的物质的量之比，为：3n：4n=3：4，
故答案为：4：5；2：3；3：4．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  36.5HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1gml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量溶液为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（?）
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5g HCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

参考答案：D

本题解析：
36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数；
A、不正确，溶液溶质为氯化氢，物质的量浓度
B、不正确，氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质，溶液中无氯化氢分子；
C、不正确，36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知；
D、正确，所得溶液的质量分数：；
选D．

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA
B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

参考答案：B

本题解析：A、25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的浓度是0.01mol/L，则溶液中含有的OH－数目为0.01NA，A不正确；B、乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，所以室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键的物质的量＝×2＝2mol，其数目为2.0NA，B正确；C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，氯气不足，铁过量，因此转移的电子数为0.2NA，C不正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此22.4LCCl4中含有的分子数目一定不是NA，D不正确，答案选B。

本题难度：一般