参考答案：A

本题解析：A、1molNa2O有2molNa+和1molO2-；1mola2O2含2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；B、NH3是十电子分子，标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为10NA，错误；C、 氯气和铁的反应中氯气得到2个电子，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，错误；D、知道浓度，不知道溶液的体积不能得出离子的物质的量，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。

本题难度：一般

2、选择题  多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中含有1个K+（?）
A．7.45g
B．37.5g
C．39g
D．74.5g

参考答案：D

本题解析：1.8L水的质量是1800g，物质的量是1800g÷18g/mol＝100g。由于100个水分子中含有1个K+，所以钾离子的物质的量是1mol，则氯化钾的物质的量也是1mol，因此氯化钾的质量是74.5g，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VN表示的是
[? ]
A．以g为单位VL该气体的质量
B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数
D．以L为单位1mol该气体的体积

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是(　　)
A．2.3g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
B．标准状况下，22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
C．标准状况下，5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
D．100mL 1mol·L－1醋酸溶液中，H＋的个数为0.1×6.02×1023

参考答案：C

本题解析：钠在反应中只能失去1个电子，则2.3g钠只能失去0.1mol电子，A不正确；标准状况下，乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；标准状况下，5.6L甲醛的物质的量是0.25mol，甲醛含有1×2＋6＋8＝16个电子，所以0.25mol甲醛含有的电子的物质的量是4mol，C正确；D中醋酸是弱酸，存在电离平衡，溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，D错误，答案选C。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（?）
A．20g重水含有10NA个电子
B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个
C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

参考答案：D

本题解析：A、重水的相对分子质量是20，所以20g重水的物质的量是1mol，含有10NA个电子，A正确；B、亚硫酸钠溶于水，SO32－水解，因此1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个，B正确；C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得溶液浓度偏高，C正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，应该用足量的铁，D不正确，答案选D。

本题难度：一般