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1、选择题 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B．HCN是氧化剂不是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物
D．CO为氧化产物，H2为还原产物
参考答案：A、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；
B、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，故C正确；
D、CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 I．根据下列化学方程式回答问题：
SiO2+2C+2Cl
?SiCl4+2CO
（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．
II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式______．
（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式______．
III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带海带灰浸泡液I2（CCL4）→I2
从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：
（1）过滤操作时用到的装置是______．
（2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置______．
参考答案：I．（1）12gC是1mol，碳由0价升高到+2价，故电子转移的数目是2NA；氧化剂是化合价降低的物质，Cl2的化合价降低，故答案为：2NA；Cl2 ；
II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成2FeCl2和CuCl2，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，所以铝和MnO2反应的化学方程式为4Al+3MnO2?高温?.? 2Al2O3+3Mn，
故答案为：4Al+3MnO2?高温?.? 2Al2O3+3Mn；
III．（1）根据图形判断，C是过滤实验装置实验，故答案为：C；
（2）因CCl4易挥发，可用蒸馏的方法分离出CCl4，故答案为：A．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当生成0.5mol的?NO时，反应转移电子是______mol，同时还原的硝酸为______克．
参考答案：（1）（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO3，Cu（NO3）2；
（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的14，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：1.5，31.5．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是（ ）
A．Cl2既是氧化剂?也是还原剂
B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5
D．NaCl是还原产物，NaClO3氧化产物
参考答案：A．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以氯气既是氧化剂?也是还原剂，故A正确；
B．该反应中，一个氯原子失去5个电子，一个氯原子得到1个电子，要使得失电子数相等，则失电子的原子个数是1，得电子的原子个数是5，所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的15，故B错误；
C．该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是5：1，故C错误；
D．该反应中，氯化钠是还原产物，NaClO3氧化产物，故D正确；
故选BC．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CaCO3→CaO
B．CuO→Cu
C．Zn→ZnSO4
D．H2O（g）→H2O（l）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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