1、选择题  把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
A．是Fe3＋和Cu2＋
B．是Fe2＋和Cu2＋
C．是Fe2＋和Fe3＋
D．只有Fe2＋

参考答案：D

本题解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的Cu2＋和Fe3＋也较少，分别被单质铁还原为Cu和Fe2＋，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋。

本题难度：简单

2、选择题  铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：A

本题解析：A 对，在高温下能反应
B 错不锈钢中还含有非金属元素碳元素
C 错 铁和铁的合金都可与盐酸反应
D 错 镀锌铁板，锌做负极，铁做正极，所以，镀锌铁板比铁板更耐腐蚀

本题难度：简单

3、实验题  （14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式?；并指明该氧化还原反应的还原剂是?（填化学式，下同），氧化剂是?。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是?　　?。
（3）试管中收集气体是?（填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行?。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有?，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是?。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）。

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2 （2分），Fe （1分）， H2O（1分）?
（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（2分）防止爆沸（2分）
（3）H2 （1分）?验纯（1分）
（4）一定有Fe3O4（1分）? Fe3O4和Fe（1分）
（5）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+（2分）

本题解析：（1）铁粉与水蒸气高温反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2；反应的过程中铁元素化合价升高，为还原剂；水中所含元素化合价降低，为氧化剂；
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：防止爆沸；
（3）试管中收集气体是氢气；如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯；
（4）取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有一定有Fe3O4；若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe；
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在
A．NO3－　
B．Fe3+
C．SO42－
D．Mg2+

参考答案：B

本题解析：某溶液中滴入KSCN溶液后变红则溶液中有Fe3+；检验Fe3+的方法；

本题难度：一般

5、填空题  现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
（2）当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
（3）当x＝0.5，溶液中Fe与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。

参考答案：(1)? Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋ (2分)
(2) ?（2分）
(3)? a＝0.04mol? b＝0.12mol （2分）

本题解析：(1) Cu、Fe的混合物与稀硝酸反应，金属可能有剩余，可能没有剩余．金属可能有剩余时，根据共存可知，剩余金属有两种情况：
①剩余Fe、Cu，当有Fe剩余时，溶液中能与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不存在，所以溶液中只有Fe2+；
②只剩余Cu，溶液中一定不存在与Cu反应的Fe3+，根据离子共存，溶液可能只有Fe2+；
③通过②知，溶液中还可能存在的离子是Fe2+、Cu2+；
④当固体没有剩余时，可能存在的情况是：当Fe恰好与硝酸反应生成Fe2+，Cu恰好与硝酸生成Cu2+，所以溶液中存在的离子是Fe2+、Cu2+；
⑤通过④知，固体没有剩余时，生成的Fe3+部分反应，根据离子共存，溶液中存在的离子可能的Fe2+、Fe3+、Cu2+；
⑥通过④、⑤知，固体没有剩余时，铁、铜全部被氧化成离子，根据离子共存，溶液中存在的离子可能是Cu2+、Fe3+；
有如下情况：
残留固体成分
Fe、Cu
Cu
Cu
--
--
__
溶液中的金属离子
Fe2+
Fe2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Fe3+、Cu2+
Cu2+、Fe3+
?
（2）当溶液金属离子只有Fe2＋、Cu2＋时，说明Cu恰好完全反应或者有剩余，而HNO3和Fe则完全反应（否则的话，如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋；如果有Fe剩余，则会和Cu2＋继续反应）
3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax?
3Fe? +? 8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O?
a(1－x)?
总耗用硝酸量：n(HNO3)=+?=
所以：＜b≤
（3）当溶液中为Fe3＋、Fe2＋时，说明Cu、Fe完全反应（如果未完全反应，则Cu和Fe会和Fe3＋反应），并且HNO3也完全反应没有剩余（如果有硝酸剩余，则Fe2＋则会被进一步氧化为Fe3＋）溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量相等，说明有一半Fe变为Fe3＋，一半变为Fe2+
当x=0.5，nFe3＋=nFe2＋? V(NO)=0.672L
则nFe3＋=nFe2＋="0.25a" mol? nCu = 0.5amol
此时3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?①
3Cu＋8HNO33 Cu (NO3)2＋2NO＋4H2O?②
3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO＋2H2O?③
反应均发生了，且无反应物剩余。
3Fe?＋? 8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?①?
0.5a? 0.5a×8/3? 0.5a? 0.5a×2/3
3Cu＋8HNO3??3 Cu (NO3)2＋2NO↑＋4H2O?②?
0.5a? 0.5a×8/3? 0.5a? 0.5a×2/3?
3Fe(NO3)2＋4HNO3?3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O?③
0.25a? 0.25a ×4/3? 0.25a
0.5a×2/3 +0.5a×2/3 + 0.25a×1/3 =0.672L/22.4L·mol－1=0.03mol
解得：a="0.04" mol?
b=" 0.5a×8/3" + 0.5a×8/3+0.25a ×4/3="3a=3×0.04" mol ="0.12" mol

本题难度：一般