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高中化学知识点大全《键参数——键能、键长与键角》高频考点巩固（2017年模拟版）(六)
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为________。 (2)第一电离能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。 (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。 (4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。 (5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。 参考答案：Ⅰ.ABD 本题解析：Ⅰ.C项，用金属的电子气理论只能解释金属的物理性质，不能解释金属易腐蚀；D项，H3O＋中H和O，NH4Cl中N和H、[Ag(NH3)2]＋中Ag和N存在配位键。 本题难度：一般 3、选择题 X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） |
参考答案：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，由各元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z处于第三周期．X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则X最外层电子数为6，故X为氧元素，Z为硫元素，Y为磷元素．
A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z＞X，故原子半径Y＞Z＞X，故A正确；
B、同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的热稳定性X＞Z，故B错误；
C、硫酸是强酸，硫酸属于中强酸，故C错误；
D、硫元素的最高正价为+6价，氧元素一般没有正化合价，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
D．共价化合物中不可能含有离子键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一定条件下，可发生反应：RO3n- +F2?+2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是?
[? ]
A.+4 ?
B.+5 ?
C.+6 ?
D.+7
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
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＋6×
＋4＝8。(4)C60的晶体为面心立方堆积，则含C60的个数为8×
a＝2d，a＝
。(5)sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br2、H2、HX、H2O等的加成反应。