高考化学知识点整理《物质的量》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(二)

2017-08-06 10:45:07 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为? 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为? ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为? ，其中含NaOH的质量为? 。该100mL溶液可以跟浓度为0.1mol/L的硫酸溶液? mL完全中和。

参考答案：2mol/L；2mol/L；0.1mol/L；0.4g；5mL

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列物质的量浓度关系错误的是
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

参考答案：D

本题解析：A、电荷守恒，正确；
B、醋酸钠和碳酸钠水解呈碱性，且碳酸钠水解程度大，故正确；
C、有电荷守恒有①c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；
物料守恒有②c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =2c(Na+)；①×2-②有此关系；
D、碳酸氢钠水解大于电离，且水解的程度很小，故有c(Na+)>c(HCO3-)>c<OH-)>c(H+)

本题难度：简单

3、选择题在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
A．0.5 mol/L
B．0.3 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.225 mol/L

参考答案：C

本题解析：由题意知反应的方程式为Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O，因此硫酸铝的浓度为，即；硫酸铝中c(SO32－)＝0.075mol·L－1。所以硫酸钠的浓度是0.3mol/L－0.075mol/L＝0.225mol/L，所以钠离子浓度0.225mol/L×2＝0.45mol/L。因此答案选C。

本题难度：简单

4、选择题下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液
B．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C．将1L 10 mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液
D．从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

参考答案：D

本题解析：物质的量浓度的概念为溶质的物质的量除以溶液的体积，A、溶液不等于1L；B、22.4LHCl不一定等于1mol；C、最终溶液的体积不等于10L。

本题难度：简单

5、选择题．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1
B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：根据稀释定律有，5mol/L×10ml=c×200ml，c=0.25mol/L。

本题难度：简单

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