1、选择题  下列气体中所含分子数目最多的是（　　）
A．1gH2
B．10gO2
C．30gCl2
D．17gNH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol?L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其溶质质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol?L-1，则c1和c2的数值关系是（　　）
A．c2=c1
B．c2＜c1
C．c2＞2c1
D．无法确定

参考答案：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=1000×ρ1×a%98mol/L=10aρ198mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=1000×ρ2×2a%98mol/L=20aρ298mol/L，
所以c1：c2=10aρ198mol/L：20aρ298mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=2ρ2ρ1c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以2ρ2ρ1＞2
所以c2＞2c1．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

参考答案：C

本题解析：A错，因为0.5molAl完全反应失去1.5mol电子；B错，标准状况下，三氧化硫是固体；C正确，每个CH4含有10个电子。D错，46gNO2和N2O4的混合物含有分子数小于1moL。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。

参考答案：(12分)(1)10.0 g（2分）　（2）玻璃棒和胶头滴管（2分)?
（3）高于(1分）　32.6 g（1分）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2分）?（4）①③④②⑤　（2分)? (5)ACD(2分）

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，因此缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
（3）游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，这说明右盘质量大，所以此时左边的托盘将高于此时右边的托盘将；托盘天平只能读数到0.1g，所以烧杯的质量应该是32.6g；砝码在使用时，一般遵循从大到小的原则，即正确的顺序应该是
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（4）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是①③④②⑤。
（5）根据c＝n/V可知，如果使用滤纸称量氢氧化钠固体，则由于氢氧化钠的吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响实验结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质会减少，浓度偏低；如果胶头滴管加水后定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的液面超过刻度线，因此浓度偏低，使用答案选ACD。

本题难度：一般

5、选择题  1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（?）
A．0.12mol
B．0.11mol
C．0.09mol
D．0.08mol

参考答案：B

本题解析：由原子守恒可知，硝酸最终以硝酸盐和氮的氧化物形式存在。由铜元素守恒可知硝酸铜为0.03mol，氮的氧化物为0.05mol，所以共消耗硝酸为.011mol

本题难度：简单