1、选择题  下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A.6和8
B.1和7
C.11和16
D.12和17

参考答案：A

本题解析：A为CO2；B为NH3；C为Na2S；D为MgCL2；则氯化镁为离子化合物，所以正确选项为A；

本题难度：一般

2、选择题  下列判断错误的是
A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+
B.还原性：Cl->Br->I-
C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2，则它对应的气态氢化物为
A.Hm+4X
B.Hm-n+4X
C.Hm-2n+4X
D.Hm-2n-4X

参考答案：C

本题解析：由X元素最高价氧化物对应的水化物为HmXOn+2化合价的代数和为0可知X的最高化合价为2n+4-m,氢化物中元素的化合价一般为最低价态，最低价的绝对值与最高价的和为8，以氢化物中X的化合价的绝对值为8—(4—m）=m—2n+4所以答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列由极性键构成的非极性分子是
A.N2
B.HF
C.NH3
D.CO2

参考答案：D

本题解析：A错误，氮气这种单质气体是非极性键构成的非极性分子。
B错误，HF是极性分子。
C错误，氨气结构是三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子。
D正确，碳氧原子间是极性键，分子结构是直线型，碳原子在氧原子中间，属于非极性分子。答案应该选D。

本题难度：简单

5、选择题  下列结论错误的是?
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－?②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4?
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－?④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3?⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤

参考答案：B

本题解析：试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此①不正确，微粒半径应该是S2－>C1－>K+>Al3+；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，③不正确，离子的还原性应该是S2－> I－>Br－>C1－；同样根据元素周期律和元素周期表的结构可知，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用和有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题综合性强，注重基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在记住元素周期律的基础上灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有助于培养学生的应试能力和答题效率。

本题难度：一般