1、填空题  （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C―的结构示意图为?；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

参考答案：(1)镁? (2) ；第二周期、ⅣA? (3)、正四面体? HCl?
(4) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑?（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe? 9.03×1023
（6）Mg? 2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O

本题解析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，B是铝元素，D是碳元素。0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A的最高价是＋2价。100ml 0.2mol/L的盐酸是0.02mol，所以氧化物的物质的量是0.01mol，乙醇相对分子质量是40，即A的质量数是24. A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是镁，则C是氯元素。
（3）甲烷是具有正四面体结构分子，其电子式为。甲烷中含有4个氢原子，所以生成物中含量最多的是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁生成镁，方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
（5）铝是活泼的金属，发生铝热反应的方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。氧化铁中铁的化合价是＋3价的，所以0.25mol氧化铁参加反应转移的电子为0.25mol×3×2＝1.5mol，其电子数为1.5mol×6.02×1023＝9.03×1023。
（6）由于铝和氢氧化钠溶液反应，所以作负极是铝，镁作正极。负极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O。

本题难度：一般

2、填空题  (6分)? A、B、C三种元素都是短周期元素。含有A元素的物质，在无色火焰上灼烧时产生黄色火焰；B2是自然界中最轻的气体， A元素与C元素位于同一周期，B2在C2中燃烧产生苍白色火焰，且可形成共价化合物。根据以上条件回答：
① 写出A、B的元素符号：A?，B?。
② 写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式?。

参考答案：（6分）
①? Na ,? H②? HClO4

本题解析：焰色反应为黄色的物质中必含有Na元素；B2是自然界中最轻的气体，即为H2；燃烧时产生苍白色火焰的为H2与CL2反应；
C元素为CL元素，其最高价为+7价，对应的氧化物化学式为HClO4

本题难度：简单

3、选择题  X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是

A．非金属性的强弱顺序：Y>W>R
B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y
C．原子半径的大小顺序：Z>W>Y
D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2（用序号填空）
其中只含有非极性键的是?；只含有极性键的是?；只含有离子键的是?；既含有非极性键又含有极性键的是?；含有非极性键的离子化合物是?。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的?键更稳定（填“σ”或“π”）。

参考答案：（9分）（1）F? 1s2? 3s23p5?（2）①；②；④；⑤；⑥?（3）π （各1分）

本题解析：（1）非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是F。He最外层电子数只有2个，稳定性强，第一电离能最大，则基态原子核外电子排布式是1s2。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以第三周期原子半径最小的元素是氯元素，其价电子排布式是3s23p5。
（2）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是由同一种非金属的原子之间形成共价键，是非极性键，由不同种非金属的原子之间形成共价键，是极性键，所以只含有非极性键的是氮气；只含有极性键的是水；只含有离子键的是氯化镁；既含有非极性键又含有极性键的是乙烯；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
（3）氮气中的三键是由1个δ键和2个π键构成的，所以根据N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1可知，π键键能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347.5 kJ/mol＞247kJ/mol，所以π键稳定。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：?。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式?。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：?。

参考答案：（共8分，每空2分）（1）ⅡB?（2）3d24s2? (3)1s22s22p63s23p1? (4)? Si? S

本题解析：（1）根据价电子的排布式可知，该元素应该位于第ⅡB。
（2）钛的原子序数是22，所以根据构造原理可知，该元素原子的价电子排布式是
1s22s22p63s23p13d24s2。
（3）根据构造原理可知，3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。

本题难度：一般