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1、填空题 （8分）.A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
（1）写出三种元素名称A?、B ?、C?。
（2）B元素位于元素周期表中第?周期，?族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）?；E和Na 形成的化合物的电子式是?。
参考答案：（1）(3分)? A氮? B硫? C氟
（2）(2分)?三，ⅥA
（3）HClO4 (1分)?电子式 (2分)略
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
参考答案：C
本题解析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。A、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B、为Y元素，位于第五周期第ⅢB族，故B错误；C、第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；D、4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误，因此答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 已知aAn－、bBm-、cCm+、dDn+四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是
A．得电子能力：A＞B＞C＞D
B．元素的金属性：D＞C＞A＞B
C．原子半径：D＞C＞B＞A
D．离子半径：An－＞Bm-＞Cm+＞Dn+
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述错误的是?
A．在周期表中位置相同，都在第4纵行
B．CO2的分子模型：
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
参考答案：BD
本题解析：A 正确，二者是同位素，在周期表中位置相同，且都在第4纵行
B 错误，CO2是直线型，不是角型。
C 正确，每个原子均达到8电子的稳定结构
D 错误，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
本题难度：简单
5、填空题 （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
?主族
周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
|
二
| ?
| ?
| ?
| ?
| ①
| ?
| ②
| ?
|
三
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ?
| ?
| ⑦
| ⑧
|
四
| ⑨
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ⑩
| ?
|
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是? ?化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为? ?；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是?，呈两性的氢氧化物是?；
（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是?，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：?。
参考答案：（1） F?略
（2） HCLO4? AL(OH)3
（3）略
（4）CL2? 2NaBr +CL2=2NaCL+Br2
本题解析：略
本题难度：一般
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