1、简答题  海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力．某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究．
（1）实验时若用托盘天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量．
（2）取初步净化处理的浓缩海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg2+完全沉淀，则浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为多少？
（3）研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得标准状况下Cl2多少升？

参考答案：（1）氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=C（NaOH）×V=0.20mol/L×0.5L=0.10mol，
固体NaOH的质量m（NaOH）=n（NaOH）?M（NaOH）═0.10mol×40g/mol=4.0g，
答：固体NaOH的质量为4.0g；?
（2）设氢氧化镁的物质的量为x．
? MgCl2 +2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
? 1? 2
?x? ?0.20L×0.20mol/L
? ?1x=20.20L×0.20mol/L
? x=0.02mol
?所以c（Mg2+）=0.02mol?0.1L=0.2mol/L?
答：浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）设氯气的物质的量为y．
? MgCl2（熔融）??通电?.? Mg+Cl2↑
? ?1? 1
? 0.02mol? y
? 1?0.02mol=1y
? y=0.02mol
? V（Cl2）=0.02mol/L×0.1L×22.4L/mol=0.448L?
答：可得标准状况下氯气0.448L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下表中对离子方程式书写的评价正确的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH-
D．硫酸铜与烧碱反应：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各反应的离子方程式中,书写正确的是(? )
A． NaOH溶液与HCl反应: H+ + OH- = H2O
B． FeCl3和Fe反应: Fe3+ +Fe = 2Fe2+
C．硫酸和氢氧化钡反应: H+ + SO42- + Ba2+ +OH- = H2O + BaSO4↓
D．氧化铜和稀盐酸反应: CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

参考答案：AD

本题解析：A 对
B 错 电荷不守恒
C 错 2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = 2H2O + BaSO4↓
D 对

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是?
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－
D．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

参考答案：D

本题解析：A项，稀硝酸具有氧化性，可氧化二价铁，同时生成NO气体。应该为：3Fe3O4＋NO3-+28H+＝9Fe3＋+ NO+14H2O，A错。
B项，Ba(OH)2溶液足量，故HCO3－与铵根离子都能与氢氧根离子反应。B错。
C项，二氧化碳少量时应生成正盐碳酸钙，量多时才生成酸式盐。C错。
D项，NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液物质的量之比为2:3， 2mol Al3＋恰与6mol OH－反应生成氢氧化铝沉淀，而NH4+因氢氧根离子不足不能反应，3mol Ba2＋只能消耗3mol SO42－，SO42－没有完全参与离子反应。D对。
故选D

本题难度：一般