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1、选择题 下列物质中不会因见光而反应的是?（?）
A．HNO3
B．Cl2和 H2混合气
C．HClO
D．NaHCO3
参考答案：D
本题解析：硝酸见光容易分解，氢气和氯气混合后光照发生爆炸，次氯酸见光分解放出氧气。只有碳酸氢钠需在加热的情况下才会分解。所以正确答案选D
本题难度：一般
2、选择题 现有下列短周期元素性质的数据：
| ? | ?① | ?② | ?③ | ?④ | ?⑤ | ?⑥ | ?⑦ | ?⑧
?原子半径（nm）
?0.74
?1.60
?1.52
1.10?
0.99?
1.86?
0.75?
0.82?
?最高化合价
?
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
?最低化合价
-2
?
?
-3
-1
?
-3
?
|
下列说法不正确的是（ ）
A．元素原子序数④号的大于⑦号的
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
参考答案：①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，
A．④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确；
B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；
C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；
D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 M，N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是
[? ]
A．M，N可能在同一周期
B．M在N的下一周期
C．M肯定是金属元素
D．N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
|
（1）最活泼的非金属元素是______（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是______，该物质存在的化学键类型是______
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是______
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是______
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
参考答案：根据元素在周期表中的分布知识，可以推知①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar．
（1）同周期元素的原子，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱所以非金属性最强的元素在右上角，即为F，碱性最强的在左下角，为NaOH，氢氧化钠是含有离子键和共价键的共价化合物，故答案为：F；NaOH；离子键、共价键；
（2）氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：
，
故答案为：
；?
（3）电子层越多半径越大，所以F的半径最小，电子层一样多时，核电荷数越多半径越小，所以Cl＜S，故答案为：F＜Cl＜S；
（4）⑤为Mg，⑥为Al，镁、铝、硫酸构成的原电池，金属铝做正极，发生还原反应，故答案为：还原．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属的第一电离能最小
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
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