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1、选择题 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
B．锌铜原电池中铜是正极
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
2、选择题 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是( ? )
卡片号：2 2013.3.15，实验后的记录：
①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO42– 向Cu极移动
④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤ 电子的流向是：Cu→Zn
⑥正极反应式：Cu ＋2e－ = Cu2＋
|
A．①②③? B．②④? C．④⑤⑥? D．③④⑤
3、填空题 以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
| 钾
| 钠
| Na2CO3
| 金刚石
| 石墨
|
熔点（℃）
| 63．65
| 97．8
| 851
| 3550
| 3850
|
沸点（℃）
| 774
| 882．9
| 1850（分解产生CO2）
| ----
| 4250
|
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g）
2 Na2CO3（l）+ C(s,金刚石) △H=－1080．9kJ/mol
（1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO2的平均反应速率为 。
（2）高压下有利于金刚石的制备，理由是 。
（3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石） △H=－357．5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式 。
（4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为 。
（5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱。
在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，
电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。
4、选择题 某原电池构造
如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
5、选择题 某原电池的电极反应式为：Zn – 2e- = Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是( ? )
?
| A
| B
| C
| D
|
正极
| Fe
| C
| C
| Cu
|
负极
| Cu
| Zn
| Fe
| Zn
|
电解质溶液
| HCl
| CuSO4
| CuSO4
| C2H5OH
|
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