1、选择题  下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）
A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
B．锌铜原电池中铜是正极
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

参考答案：A．在镀件上镀铜时，镀层金属作阳极，故A正确；
B．铜为不活泼金属，在锌铜原电池中铜是正极，故B正确；
C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，故C错误；
D．粗铜不纯，作电解池的阳极可除去杂质金属，在阴极上析出纯铜，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　? )

参考答案：B

本题解析：在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2＋。Cu为正极，H+得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为：2H＋＋2e－= H2↑，所以Cu极上有气泡产生。SO42–带负电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH 2，正确的为②④。

本题难度：简单

3、填空题  以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

参考答案：（1）0．0015 mol/（L ·min）（2分）
（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；
（3）3Na2O（s）+C（s,金刚石) = 4Na（g）+Na2CO3（l）△H= —4．2kJ/mol（2分）；
（4）O2+2H2O+4e－ =4OH－（2分）；
（5）
60;     （2分）

本题解析：（1）先根据定义式求v(Na)，再根据速率之比等于化学方程式中的系数之比求v(CO2)，即v(Na) =0．0020mol/(L?min)， v(CO2)="3" v(Na)/4=0．0015mol/(L?min)；（2）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动；（3）将已知两个热化学方程式编号为①②，①—②×3可以约去3 CO2(g)，根据盖斯定律，则6Na2O(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2Na2CO3(l) △H=—8．4kJ/mol，若系数减半，则焓变也减半，则3Na2O(s)+ C(s，金刚石)=4Na(g)+Na2CO3(l) △H=—4．2kJ/mol；（4）若K接M，则该装置为原电池，模拟铝的吸氧腐蚀，由于铝比石墨活泼，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，正极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—；（5）验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱，可根据置换反应：
Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag来设计原电池，铜发生氧化反应，银离子发生还原反应。所以铜作负极，银作正极，硫酸铜和硝酸银作电解质溶液。
考点：考查化学反应速率、化学平衡、电化学等相关知识。

本题难度：困难

4、选择题  某原电池构造如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某原电池的电极反应式为：Zn – 2e- = Zn2+，该原电池材料及电解质溶液可能是( 　? )